危険物甲種の計算問題｜濃度・mol・中和・熱量を6つの例題で練習
公式を選ぶ前に、単位と「変わらない量」を見つけましょう。答えを開く前に、紙に途中式を書いて確かめられる練習帳です。
2026年11月6日更新 · 記事内の独自例題6問
- 単位をそろえるmL→L、J→kJなど、答えの単位から逆算します。
- 式を立てる何を何で割るのか。反応式や保存される量を確認します。
- 答えを点検する薄めたのに濃くなっていないか、桁と単位を見ます。
甲種の計算分野全体を網羅するものではありません。出題頻度や合格を保証する例題ではありません。
例題1 質量％：分母は溶液全体
食塩12gを水188gに溶かした。損失がないとき、質量パーセント濃度は？
答え・考え方を確認する
6％。
- 112g ＋ 188g
- 2溶液全体200g
- 312÷200×100＝6％
この例題で与えた条件の計算です。
溶液全体は12＋188＝200g。12÷200×100＝6％です。水だけの188gを分母にすると「溶液全体に占める割合」になりません。
例題2 mol：質量から物質量へ
モル質量60g/molの物質18gは何molか。
答え・考え方を確認する
0.30mol。
- 1質量18g
- 2÷ 60g/mol
- 3物質量0.30mol
この例題で与えた条件の計算です。
18g ÷ 60g/mol＝0.30mol。gが消えてmolが残ります。60×18と掛けると、求める単位になりません。
例題3 mol/L：mLをLへ直す
溶質0.12molを含む溶液の体積が400mLである。物質量濃度は？
答え・考え方を確認する
0.30mol/L。
- 1400mL → 0.400L
- 20.12mol ÷ 0.400L
- 30.30mol/L
この例題で与えた条件の計算です。
400mL＝0.400L。0.12mol ÷ 0.400L＝0.30mol/Lです。水の体積ではなく、溶液全体の体積が分母です。400でそのまま割るとmol/mLの値になるため、単位に注意します。
例題4 希釈：変わらない量を探す
0.80mol/Lの溶液75mLに水を加え、溶液全体を300mLにした。溶質の反応や損失がないとき、希釈後の濃度は？
答え・考え方を確認する
0.20mol/L。
- 1希釈前0.060mol
- 2溶質の量は同じ
- 30.060mol ÷ 0.300L
この例題で与えた条件の計算です。
溶質は0.80×0.075＝0.060molのまま。0.060÷0.300＝0.20mol/Lです。「水を300mL加えた」ではなく「全体を300mLにした」という条件です。体積が4倍なので濃度が4分の1となることも確認できます。
例題5 中和：係数を先に読む
反応式をH₂SO₄＋2NaOH→Na₂SO₄＋2H₂Oとする。0.15mol/Lの硫酸20mLを完全に中和するために必要な0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は？
答え・考え方を確認する
60mL。
- 1硫酸0.0030mol
- 2NaOHは2倍の0.0060mol
- 30.060L＝60mL
この例題で与えた条件の計算です。
硫酸は0.15×0.020＝0.0030mol。式の係数比からNaOHは2倍の0.0060molが必要です。体積は0.0060÷0.10＝0.060L＝60mL。濃度と体積だけを比べる前に、1対2の反応比を入れます。これは机上の計算例です。
例題6 熱量：温度差と単位をそろえる
質量250g、比熱4.0J/(g·K)で一定とみなせる物体を、20℃から50℃へ温める。相変化と熱損失がないとき、必要な熱量は？
答え・考え方を確認する
30kJ。
- 1温度差30K
- 2250×4.0×30
- 330,000J＝30kJ
この例題で与えた条件の計算です。
温度差は50−20＝30K。Q＝mcΔTより250×4.0×30＝30,000J＝30kJ。50をそのまま温度差に使わないこと、JとkJを取り違えないことがポイントです。
間違えた原因から、解き直す
- 分母を間違えた：例題1・3で「溶液全体」を確認。
- 単位がずれた：例題2・3・6で単位を式に書く。
- 希釈前後が分からない：例題4で溶質の物質量を計算。
- 中和の体積が半分になった：例題5の反応係数を確認。
答えの数字だけを覚えず、解説を閉じてもう一度途中式を書いてください。温度条件や反応比を変えても同じ公式が使えるかを考えると、暗記した式の使いどころが分かります。